O boro -hidreto de sódio é considerado um reagente seletivo,
Por que o NABH4 é um agente redutor fraco?
nabh4 é menos reativo que o lialh4 , mas é semelhante. … Também é conveniente que, embora o LialH4 seja forte o suficiente para reduzir o composto carbonil conjugado, o NABH4 não é; Assim, o grupo carbonil pode ser reduzido sem o alceno.
Qual é o objetivo de adicionar água à mistura de reação após a reação entre o boro -hidreto de sódio e a cetona está completa?
Após a reação entre o boro -hidreto de sódio e a cetona, a mistura de reação é tratada com água e ácido para produzir o álcool secundário desejado .
O boro -hidreto de sódio reage com água?
Em níveis mais baixos de pH, o boro -hidreto de sódio reage exotermicamente com água para gerar gás de hidrogênio inflamável . O calor pode acender o hidrogênio, o solvente e os materiais combustíveis ao redor [HAZ. … O boro -hidreto de sódio é um agente redutor poderoso.
Por que o NABH4 é melhor do que Lialh4?
A principal diferença entre LialH4 e NABH4 é que o LialH4 pode reduzir os ésteres, amidas e ácidos carboxílicos, enquanto o NABH4 não pode reduzi -los. … mas lialH4 é um agente redutor muito forte que o NABH4 porque a ligação Al-H no LialH4 é mais fraca que a ligação B-H no NABH4. Isso torna a ligação al-h menos estável.
Qual metal é o agente redutor mais forte?
O melhor metal redutor é lítio , com o valor negativo máximo do potencial do eletrodo. Por convenção, o potencial de redução ou a propensão a ser diminuída são os potenciais normais de eletrodos.
Como você sacode o boro -hidreto de sódio?
Para Nah, LiH, CAH2, NABH4, pequenas quantidades lialH4: comece com a adição lenta de isopropanol ou etanol , sob agitação adequada até que não seja mais observado borbulhar. Repita com metanol e repita com água. Tenha muito cuidado com a adição de água!
Por que o NABH4 não pode reduzir os ácidos carboxílicos?
Redução de ácidos carboxílicos
O carbono carbonil de um ácido carboxílico é ainda mais eletrofílico do que o carbono carbonil em um aldeído ou cetona. No entanto, há também um próton ácido do ácido carboxílico que pode reagir com reagentes de hidreto. Por esse motivo, boro -hidreto de sódio não reduz um ácido carboxílico.
Para que serve o boro -hidreto de sódio usado principalmente?
O boro -hidreto de sódio é um pó branco ou inodoro ou pellet. É usado para polpa de madeira branqueada , como um agente de sopro para plásticos e como um agente redutor para aldeídos e cetonas.
Como você lida com boro -hidreto de sódio?
Ao manusear as luvas de boro -hidreto de sódio, nitrilo ou neoprene, óculos de segurança e um casaco de laboratório retardador de chama devem ser usados. O boro -hidreto de sódio é preferencialmente tratado em uma caixa de luvas ou sob atmosfera inerte . Também pode ser tratado em um espaço limpo e seco dentro do capô.
O boro -hidreto de sódio reduz alcenos?
alcenos e alcinos são rapidamente reduzidos aos alcaneos correspondentes usando boro -hidreto de sódio e ácido acético na presença de uma pequena quantidade de catalisador de paládio. … Reações normalmente oferecem conversões ao produto Alkane de 98% ou mais dentro de 15 min.
O boro -hidreto de sódio reagirá com um álcool por que ou por que não?
nabh reage com água e álcoois, com a evolução do gás hidrogênio e a formação do borato correspondente, sendo a reação especialmente rápida em pH baixo . No entanto, um álcool, geralmente metanol ou etanol, é geralmente o solvente de escolha para reduções de boro -hidreto de sódio de cetonas e aldeídos.
Como você faz solução de boro -hidreto de sódio?
Para preparar uma solução estável do NABH4, você precisa executar as seguintes etapas:
- Prepare a solução de 1,0 N NaOH.
- esfriar a solução com um banho de água gelada.
- Adicione o NABH4 granulado seco à solução NaOH em condições de agitação até que uma mistura homogênea seja formada.
Como você remove o boro -hidreto de sódio?
Se for formado o ácido bórico, poderá ser removido com lavagem com metanol e secagem (o borato de metil volátil é formado e evaporado). O borato de sódio pode ser convertido em ácido bórico usando resina de troca.
O boro -hidreto de sódio reage com metanol?
De fato, sabe-se que o boro-hidreto de sódio é reativo a álcoois primários de baixo peso molecular, como metanol , etanol e etileno glicol, além de álcoois ácidos. Entre os álcoois primários, o metanol tem a maior reatividade em relação ao boro -hidreto de sódio.
O boro -hidreto de sódio pode reduzir os ácidos carboxílicos?
Para que é usado: O boro -hidreto de sódio é um bom agente redutor. … por si só, geralmente não reduz ésteres, ácidos carboxílicos ou amidas (embora reduzirá os cloretos de acil para os álcoois).
O que é um agente redutor mais forte?
lítio , com o maior valor negativo do potencial do eletrodo, é o agente redutor mais forte. Por convenção, os potenciais de eletrodo padrão são potenciais de redução, ou a tendência a ser reduzida.
Qual é o agente redutor mais fraco?
fluorina está na parte inferior da tabela tem maior potencial de redução. É o agente redutor mais fraco ou o agente oxidante mais forte, com menor capacidade de perder elétrons ou maior capacidade de ganhar elétrons e ser reduzido.
Qual agente redutor é mais forte?
Nota: Um forte agente redutor é uma substância que por si só sofre oxidação para facilitar o processo de redução. lítio , com o maior valor negativo do potencial do eletrodo, é o agente redutor mais forte.
Lialh4 é tóxico?
tóxico se engolido . A pele pode ser prejudicial se absorvida pela pele. Causa queimaduras na pele. Olhos causam queimaduras nos olhos.
Por que Lialh4 não pode reduzir os alcenos?
lialH4 é um redutor nucleofílico bastante duro (princípio do hsab), o que significa que ele reage com eletrofilos e os alcenos não são eletrofilos. A principal razão é que precisa remover seu hidreto . … mas o carbono ligado ao álcool não pode assumir um hidreto.
Lialh4 pode reduzir os éteres?
lialH4 (em éter) reduz aldeídos, ácidos carboxílicos e ésteres a 1 ° álcoois e cetonas a 2 ° álcoois . Ácidos e ésteres – lialH4 (mas não NABH4 ou hidrogenação catalítica). 15.4: Preparação de álcoois de epóxidos – O anel de três membros de um epóxido é tenso.