ionisatie -energie (de hoeveelheid energie die nodig is om een ??elektron uit het atoom in zijn gasfase te verwijderen) neemt de groep af. Atomische stralen toenemen in grootte in de groep. … smeltpunt ( hoeveelheid energie die nodig is om bindingen te verbreken om een ??vaste fase -substantie te veranderen in A vloeibare fase -substantie) verhoogt de groep af.
Waarom neemt het smeltpunt toe?
Naarmate het atoom aantal elementen toeneemt, neemt het smeltpunt toe omdat er meer elektronen rond de kern zijn , wat een sterkere negatief geladen kracht creëert. Met sterkere krachten stijgt het smeltpunt.
Waarom neemt het smeltpunt van niet -metalen de groep toe?
In het geval van niet-metalen bestaan ??de Van der Waals-krachten tussen de atomen. Bij het verplaatsen van een groep neemt de van der Waals toe , waardoor het smelten en het kookpunt toeneemt.
Waarom verhoogt smeltpunt Groep 7?
In groep 7, hoe verder de groep een element is, hoe hoger het smeltpunt en het kookpunt. Dit komt omdat, naar beneden gaan Groep 7: De moleculen worden groter . De intermoleculaire krachten worden sterker .
Welke groep heeft een hoog smeltpunt?
Tungsten (W). Vanaf metalen heeft wolfraam het hoogste smeltpunt in periodieke tabel. Het bevindt zich in D -blok. 3,422 0 c is het smeltpunt van wolfraam.
Waarom wordt groep 7 minder reactief?
Reactiviteit vermindert de groep af.
Dit komt omdat groep 7 -elementen reageren door een elektron te winnen . Naarmate je de groep naar beneden gaat, neemt de hoeveelheid elektronenscherming toe, wat betekent dat het elektron minder wordt aangetrokken tot de kern.
Welk element in groep 1 heeft de hoogste dichtheid?
Het element met de hoogste dichtheid in groep 1 is Francium . Het atoomnummer is 87 en de dichtheid is naar verwachting ongeveer 2,48 g/cm 3 .
Vermindert smeltpunt een groep?
Verschillende groepen vertonen verschillende trends in kook- en smeltpunten. Voor groepen 1 en 2 nemen de kokende en smeltpunten af ??als u de groep naar beneden beweegt . Voor de overgangsmetalen nemen kook- en smeltpunten meestal toe naarmate je de groep naar beneden gaat, maar ze nemen af ??voor de zinkfamilie.
Wat heeft invloed op het kookpunt?
Het kookpunt van een vloeistof is afhankelijk van temperatuur, atmosferische druk en de dampdruk van de vloeistof . Wanneer de atmosferische druk gelijk is aan de dampdruk van de vloeistof, begint koken.
kunnen onzuiverheden het smeltpunt vergroten?
De aanwezigheid van zelfs een kleine hoeveelheid onzuiverheid zal het smeltpunt van een verbinding met een paar graden verlagen en het temperatuurbereik van het smeltpunt verbreden. Omdat de onzuiverheid defecten in het kristallijne rooster veroorzaakt, is het gemakkelijker om de intermoleculaire interacties tussen de moleculen te overwinnen.
Wat geeft het smeltpunt aan?
smeltpunt, temperatuur waarbij de vaste en vloeibare vormen van een zuivere stof kunnen bestaan ??in evenwicht . Omdat warmte op een vaste stof wordt toegepast, zal de temperatuur toenemen totdat het smeltpunt is bereikt. Meer warmte zal dan de vaste stof omzetten in een vloeistof zonder temperatuurverandering.
hoe heet een groep van 15 genaamd?
Groep 15 -elementen worden ook wel pnictogenen genoemd omdat in Griekse duif betekent cholk of verstikken. Bij afwezigheid van de zuurstof heeft moleculaire stikstof deze eigenschap. Dat is de reden waarom groep 15 -elementen bekend staan ??als stikstoffamilie of pnictogenen.
Waarom is stikstof in groep 15?
De stikstoffamilie
Groep 15 (VA) bevat stikstof, fosfor, arseen, antimoon en bismut. Elementen in groep 15 hebben vijf valentie -elektronen. Omdat de -elementen drie elektronen kunnen krijgen of vijf verliezen om een ??stabiele configuratie te krijgen , vormen ze vaker covalente verbindingen tenzij gebonden aan een actief metaal.
Wat zijn de 15 elementen?
De stikstoffamilie bevat de volgende verbindingen: stikstof (N), fosfor (P), arseen (AS), antimoon (SB) en Bismuth (BI) . Alle groep 15 -elementen hebben de elektronenconfiguratie ns 2 np 3 in hun buitenste schaal, waarbij n het belangrijkste kwantumnummer is.
hebben groep 7 -elementen hoge smeltpunten?
Elementen in groep zeven hebben een aantal vergelijkbare eigenschappen, vooral ze hebben lage smelten en kookpunten. … Van het laagste kokende en smeltpunt tot het hoogste, de groep in volgorde is fluor, chloor, broom, jodium en astatine.
Waarom neemt het kookpunt af naar beneden groep 13?
Daarom zou het kookpunt de groep moeten verhogen van boor naar thallium. Maar in mijn boek is het antwoord dat de krachten van aantrekkingskracht de groep afnemen vanwege de toename van de grootte van atomen in de groep . Vandaar dat het kookpunt de groep afneemt.
hebben groep 1 -elementen een hoge dichtheid?
De alkali -metalen hebben ook lage dichtheden . Ze zijn laag genoeg voor de eerste drie (lithium, natrium en kalium) om op water te drijven.
Welk metaal heeft een hoog smeltpunt?
Tungsten heeft het hoogste smeltpunt van alle metalen, bij 3.410 ° C (6.170 ° F).
Welk metaal heeft de hoogste dichtheid?
Het is een hard, bros, blauwachtig wit overgangsmetaal in de platinagroep die wordt gevonden als een spoorelement in legeringen, meestal in platina-ertsen. osmium is het dichtste natuurlijk voorkomende element, met een experimenteel gemeten (met behulp van röntgenkristallografie) dichtheid van 22,59 g/cm 3 .
Welk metaal is lage dichtheid?
Onder standaardomstandigheden is lithium het lichtste metaal en het minst dichte vaste element.
Is groep 1 of groep 7 meer reactief?
Naarmate je groep 1 (de alkali -metalen) in de periodieke tabel naar beneden gaat, worden de elementen meer reactief . Naarmate je groep 7 opgaat (de halogenen), worden de elementen opnieuw reactiever.
Wat is het meest reactieve element in groep 7?
fluor is het meest reactieve element van allemaal in groep 7.
Waarom fluor het meest reactieve element is in groep 7?
Fluor is het meest reactieve element in groep 7 en is zelfs meer reactief dan chloor. … Fluor’s buitenste schaal is dichter bij de kern en heeft minder gevulde schalen ertussen en de kern, dus de aantrekkingskracht voor een nieuw elektron is groter en kan dus een extra elektron gemakkelijker krijgen.