Fluor verschilt van de rest van de elementen van zijn familie als gevolg van (i) de kleine omvang (ii) hoogste elektronegativiteit, (iii) lage bindingsdissociatie-energie en (iv) afwezigheid van d-orbitalen in de valentieschil . De belangrijkste verschilpunten zijn: … (ii) HF is de zwakste van alle halogeenzuren vanwege de hoge sterkte van H – bond.
Waarom vertonen sommige elementen abnormaal gedrag?
Het abnormale gedrag van elk eerste element in een groep is vanwege de niet-beschikbaarheid van D-orbitaal in hun valentieschil, kleine grootte, hoge elektronegativiteit … net als koolstof, het doet niet ‘ t hebben d-orvital zoals de resterende leden van groep 4, dus kan de covalentie ervan niet uitbreiden om meer dan 4 paar elektronen te accepteren.
Wat zijn de redenen voor abnormaal gedrag van zuurstof?
Redenen voor het abnormale gedrag van zuurstof worden hieronder gegeven.
- Zuurstof is klein in grootte.
- Zuurstof heeft een hoge elektronegativiteit.
- De valentieschaal van zuurstof mist lege D -orbitalen. Was dit antwoord nuttig? Vergelijkbare vragen.
Wat is abnormaal gedrag van fluor?
Het abnormale gedrag van fluor is te wijten aan de kleine, hoogste elektronegativiteit, lage F-F-bindingsdissociatie-enthalpie en niet-beschikbaarheid van d-orbitalen in valentie shell . De meeste reacties van fluor zijn exotherme (vanwege de kleine en sterke binding die erdoor wordt gevormd met andere elementen).
Wat is abnormaal zuurstofgedrag?
Zuurstof is diatomeeën, terwijl anderen polyatomisch zijn . Zuurstof is een gas, terwijl anderen vast zijn. Zuurstof is paramagnetisch, terwijl anderen diamagnetisch zijn.
Wat is abnormaal gedrag van beryllium?
beryllium: de abnormale eigenschappen van beryllium zijn voornamelijk te wijten aan zijn kleine omvang, hoge elektronegativiteit, hoge ionisatie -energie en hoog polarisatievermogen in vergelijking met de andere elementen in het blok.
Waarom vertonen elementen uit de 2e periode abnormaal gedrag?
De afwijkende eigenschappen van de tweede periode vanwege de afwezigheid van D-Orbital . Ze hebben dus een hogere energie nodig om bindingen te vormen. … Aldus abnormaal gedrag van een groep van een groep tweede periode is te wijten aan kleine, grote lading/straalverhouding en een hoge elektronegativiteit van de elementen, en covalentie kan niet hoger zijn dan vier.
Wat zijn de abnormale elementen?
Wat is een abnormaal paar elementen? Afwijkende paren zijn die paren elementen die de toenemende volgorde van atomaire massa’s niet hebben gehoorzaamd. Mendeleev plaatste deze elementen in eigenschappen, en niet in de toenemende volgorde van hun atoommassa, volgens gelijkenis.
Waarom laat fluor alleen zien?
Zoals te zien is in de algemene elektronische configuratie, zijn er 7 elektronen in de buitenste schaal van halogeniden die kunnen worden gebruikt bij de binding. … maar, het geval van F is een beetje anders, het toont slechts +1 en -1, omdat het een d orbitaal heeft dat elektronen biedt zoals hierboven getoond.
Hoe fluor anders is in eigenschappen van de groep?
Fluor is verschillend van de andere halogenen omdat het het meest elektronegatieve element op de gehele periodieke tabel is en de meest reactieve …
is
Waarom fluor een sterker oxidatiemiddel is dan chloor?
Fluor is het meest elektronegatieve element in de periodiek systeem. De elektronenversterking enthalpie neemt toe met de toename van de atoomgrootte. … Ondanks het hebben van lage elektronenversterking enthalpie is het het sterkere oxidatiemiddel dan chloor vanwege de hoge hydratatie -energie en lage binding dissociatie -energie .
Wat is een abnormaal gedrag?
afwijkend gedrag is een gedrag dat verschilt van de oorspronkelijke volgorde . Het toont verschillende eigenschappen van andere leden van zijn groepen. Elementen die abnormaal gedrag vertonen, hebben unieke eigenschappen en vormen verschillende verbindingen.
Welk halogeen heeft de hoogste bindingsenergie?
Daarom is het halogeen met de hoogste bindingsenergie als optie (b)- CL2 . Opmerking: behalve, voor fluor, de aanwezigheid van de D-orbitalen in de andere hogere halogeenatomen. Het omvat de vorming van meervoudige binding die leidt tot hun hoge bindingsenergie.
Wat is het abnormale gedrag van water?
Warmteoverdracht | Kort/lang antwoordvragen
Water breidt niet uit tussen 0â ° C tot 4 ° C in plaats daarvan samentrekt het. Het breidt zich uit boven 4 ° C. Dit betekent water heeft maximale dichtheid bij 4â ° C. Dit wordt anomaal gedrag van water genoemd.
Wat zijn de tweede periode elementen?
De tweede periode bevat de elementen lithium, beryllium, boor, koolstof, stikstof, zuurstof, fluor en neon . .
Wat zijn abnormale paren geven voorbeelden?
Verklaring: Het abnormale paar elementen zijn die elementen die niet de toenemende volgorde van hun atoomgewicht volgen in het periodieke tabel Mendeleev. Argon (AR) en koolstof (C) worden respectievelijk vóór het kalium (K) en nikkel (NI) geplaatst, maar ze hebben relatief hoger atoomgewicht.
Hoe varieert valentie over een periode?
In elke periode van links naar rechts neemt de valentie eerst toe en neemt vervolgens af . In elke periode begint valentie vanaf 1 aan de linkerkant en naar de rechterkant bewegend, neemt het toe tot 4 en neemt vervolgens af. In het periodiek systeem neemt het aantal elektronen in elementen van links naar rechts toe van 1 tot 8.
Waarom Beryllium heeft een hoog smelten- en kookpunt?
Omdat dit ion zo klein is, is het zeer polariserend , voor zover de verbindingen nogal covalent zijn. Wanneer het een metaal vormt, betekent dit dat de bindingen zeer hoge energie zijn ten opzichte van de atoomgrootte waardoor de atomen strak worden gebonden. Dit betekent dat het meer energie (hogere temperatuur) vereist om de bindingen te verbreken.
Welk metaal vertoont abnormaal gedrag als water?
Antimoon vertoont abnormaal gedrag. Het is ook minder dicht dan de vloeistof op het vriespunt.
Waarom alkali -metalen zijn sterk reductiemiddel?
Alkali -metalen staan ??bekend als goede reducerende middelen omdat ze hun enige valentie -elektron in hun buitenste schaal hebben . Daarom maakt het het voor alkali-metalen gemakkelijk om hun buitenste elektron te verliezen en een dichtstbijzijnde nobele-gasconfiguratie te bereiken en stabieler te worden. … Dit maakt alkali -metalen een sterk reductiemiddel.
Wat zijn de redenen voor abnormaal gedrag van lithium?
lithium vertoont abnormaal gedrag vanwege aan zijn kleine formaat . De polariserende kracht van lithiumion is het hoogst van alle alkalimetaalionen. Vanwege klein formaat is lithium erg hard, minder reactief in vergelijking met andere alkali -metalen zoals natrium en kalium.
Waarom vertoont zuurstof abnormaal gedrag in de groep?
Antwoord: Zuurstof vertoont abnormaal gedrag als gevolg van Vorming van P (PI) -P (PI) binding 2: -Small-grootte, hoge elektronegativiteit, afwezigheid van D orbitaal in valentie-shell . 3: -Oxygen is het tweede meest elektronegatief element ..
Wat zijn de belangrijkste reden voor afwijkende eigenschappen van stikstof?
2.9 Anomaal gedrag van stikstof – stikstof is het lichtste lid van de groep, vertoont abnormale eigenschappen in vergelijking met andere groep 15 -elementen. Dit is te wijten aan kleine, hoge ionisatie-enthalpie, afwezigheid van D-orbitalen en hoge elektronegativiteit .