We kunnen uit de bovenstaande discussie zien dat we 1-nitropropaan, 2-nitropropaan, nitroethaan en nitromethaan verkrijgen door de nitratie van propaan. Het juiste antwoord is dus â Optiona, B, C en Dâ . Opmerking: de nitratie van alkanen is een conversie van Great commercieel gebruik .
Wat is dampfase nitratie van alkanen?
(ii) Dampfase nitratie: lager lid van alkanen kan worden genitreerd door dampfase nitratie, d.w.z. door een gasvormig mengsel van koolwaterstof en salpeterzuurdampen bij 673-773 K te verwarmen. … Het wordt uitgevoerd door hogere alkanen (hexaan of hogere leden) te verwarmen met reukzuurzuur.
Is de reactie tussen methaan en chloor endotherm?
Als er meer energie in een reactie wordt gestoken dan wordt afgegeven, is de î ‘h positief, de reactie is endotherm en niet energetisch gunstig. … Omdat het î H voor de chlorering van methaan negatief is, is de reactie exotherme.
Wat is de chlorering van methaan?
Als een mengsel van methaan en chloor wordt blootgesteld aan een vlam, explodeert het – produceert het produceren van koolstof en waterstofchloride . De reactie die we gaan verkennen is een zachtere tussen methaan en chloor in aanwezigheid van ultraviolet licht – meestal zonlicht. …
Wat is benzeennitratie?
De nitratie van benzeen
Nitratie gebeurt wanneer een (of meer) van de waterstofatomen op de benzeenring wordt vervangen door een nitrogroep, geen 2 < < /b>. Benzeen wordt behandeld met een mengsel van geconcentreerd salpeterzuur en geconcentreerd zwavelzuur bij een temperatuur van maximaal 50 ° C.
Waarom zijn lagere alkanen niet gesulfoneerd?
Lagere alkanen ondergaan niet gemakkelijk sulfonatie tenzij tertiaire waterstof aanwezig is . Dit komt omdat de abstractie van waterstof om vrij radicaal in lagere alkanen te vormen, veel moeilijk is in vergelijking met hogere alkanen omdat vrije radicalen van lagere alkanen minder stabiel zijn vanwege minder inductief effect.
Hoe reageert methaan met hno3?
nitromethaan wordt gevormd wanneer methaan reageert met Conc. HNO3 bij hoge temperatuur. … methaan reageert met conc. HnO3 bij hoge temperatuur om nitromethaan te vormen.
Hoe wordt nitromethaan bereid door nitratie van methaan?
Voorbereiding. Nitromethaan wordt industrieel geproduceerd door propaan en salpeterzuur in de gasfase te combineren bij 350 – 450 ° C (662â “842 ° F). Deze exotherme reactie produceert de vier industrieel significante nitroalkanen: nitromethaan, nitroethaan, 1-nitropropaan en 2-nitropropaan.
reageren alkanen met salpeterzuur?
Een verscheidenheid aan alkanen, waaronder alkylbenzenen, werden genitreerd op de overeenkomstige nitroalkanen als belangrijke producten in matige opbrengsten met de vorming van geoxygeneerde producten onder milde reactieomstandigheden. … De gereduceerde polyoxometalaten reageren vervolgens met salpeterzuur om de geoxideerde vorm en stikstofdioxide te produceren.
Is sulfonatie -elektrofiele substitutie?
nitratie en sulfonering van benzeen zijn twee voorbeelden van elektrofiele aromatische substitutie . Het nitroniumion (geen 2
Waarom ondergaan alifatische verbindingen niet gemakkelijk nitratie?
Dat is dat ze de benzeenkern op de respectieve positie activeren. Dus de nitratie komt gemakkelijker voor dan alifatische verbindingen, wat niet mogelijk is in het geval van alifatische koolwaterstoffen.
Wat is moleculaire formule alkaan?
Alkanen zijn koolwaterstoffen waarin de koolstofatomen worden bij elkaar gehouden door enkele bindingen. Hun algemene formule is c n h 2n + 2 voor moleculen die niet bevatten ringstructuren.
Waarom is de tweede nitratie langzamer?
Nitro -groepen maken de ring echter veel minder reactief dan de oorspronkelijke benzeenring. Twee nitrogroepen op de ring maken zijn reacties zo traag dat vrijwel geen trinitrobenzeen onder deze omstandigheden wordt geproduceerd.
Is H2SO4 een elektrofiel?
Het enigszins positieve waterstofatoom in het zwavelzuur werkt als een elektrofiel en wordt sterk aangetrokken tot de elektronen in de PI -binding. De elektronen van de PI -binding bewegen naar het enigszins positieve waterstofatoom.
Welk type reactie is nitratie van benzeen?
Het type reactie wordt geclassificeerd door zijn snelheidsbepalende stap. Aangezien dit mechanisme een snelheidsbepalende stap heeft die de aanval op het nitroniumionen omvat, die een elektrofiel is door de benzeenringelektronen, is nitratie van benzeen daarom een ??elektrofiele substitutiereactie.
wat explosief reageert met methaan?
methaan reageert gewelddadig met oxiderende middelen (zoals perchloraten, peroxiden, permanganaten , chloraten, nitraten, chloor, broom en fluor). Methaan kan gewelddadig reageren met kokend water en koud water. Vloeibaar methaan gecombineerd met vloeibaar zuurstof kan een explosief mengsel vormen.
Waarom is chlorering van methaan niet mogelijk in het donker?
Terminatiestap kan niet in het donker plaatsvinden, het vereist zonlicht. Hint: chlorering van methaan is een vrije radicale substitutiereactie. Chloor is niet in staat om te converteren in vrije radicalen in het donker, dus de reactie gebeurt niet. Daarom is de aanwezigheid van zonlicht must om de reactie te laten plaatsvinden.
Wat is het belangrijkste product van chlorering van methaan?
Aldus is het eindproduct van chlorering van methaan in het zonlicht koolstoftetrachloride , d.w.z. optie D is het juiste antwoord. Opmerking: de chlorering van methaan vindt ook plaats in thermische omstandigheden. Als de hoeveelheid chloor beperkt is, is het belangrijkste product methylchloride, d.w.z.
Wat is de actie van CL2 op methaan?
Wanneer methaan reageert met chloor in aanwezigheid van zonlicht, ondergaat het chlorering om methylchloride te vormen .
reageert fluor met methaan?
Fluor is de meest reactieve . Als er geen voorzorgsmaatregelen worden genomen, explodeert een mengsel van fluor en methaan. De reactie tussen methaan en chloor is gemakkelijk te controleren, terwijl broom nog minder reactief is dan chloor.
Waarom reageert jodium niet met methaan?
Dienovereenkomstig hebben reacties met fluor een relatief kleine activeringsenergie en jodium hebben relatief grote activeringsenergie. In het geval van jodium is de activeringsenergie zo hoog dat jodinatie van methaan niet optreedt.
Waarom is SO3 elektrofiel?
Drie sterk elektronegatieve zuurstofatomen zijn bevestigd aan zwavelatoom. Het maakt zwavelatoomelektronen deficiënt. Door resonantie verwerft ook zwavel positieve lading . Beide factoren maken SO3 een elektrofiel.