jodium is slechts licht oplosbaar in water, maar lost gemakkelijk op in een oplossing van natrium- of kaliumjodide . Tinctuur van jodium is een oplossing voor jodium en kaliumjodide in alcohol. Jodium lost ook op in koolstofdisulfide, koolstoftetrachloride en chloroform, waardoor een diepe violette oplossing is.
reageert jodium met CCL4?
Het absorptiespectrum van jodium opgelost in CCL4 is uitgebreid tot 2250 A, en er is aangetoond dat jodium-koolstof-koolstoftetrachloride-oplossingen de wet van bier onder 2500 A gehoorzamen, een regio waarin er sterk is Absorptie door CCL4 en geen absorptie met 12-1 ..
Is kookolie oplosbaar in CCL4?
Als gevolg hiervan werkt koolstoftetrachloride als een niet -polair molecuul en lost oliën op .
Waarom lost jodium op in tetrachloormethaan?
Antwoord: de I2 -moleculen in jodium en de CCL4 -moleculen in koolstoftetrachloride zijn beide bij elkaar gehouden door zwakke intermoleculaire bindingen . Soortgelijke intermoleculaire bindingen kunnen zich vormen tussen I2- en CCL4 -moleculen in een oplossing van I2 in CCL4. I2 lost daarom gemakkelijk op in CCL4.
Wat zou een beter oplosmiddel zijn voor solide jodium?
1) jodium, als een niet-polaire stof, zou het meest moeten oplossen in niet-polaire oplosmiddelen. Toch diethylether het beste oplosmiddel voor jodium. 2) Tolueen en N-hexaan, beide als koolwaterstoffen, moeten vergelijkbare oplosbaarheid van jodium hebben.
Lost jodium op in water?
jodium lost gemakkelijk op in chloroform en hexaan, maar lost niet op in water . … Hoewel niet-polair moleculair jodium niet in water kan oplossen, reageert het met jodide-ion om iets te vormen dat kan: de triiodide-ion.
Lost jodium beter op in olie of water?
Water is polair; Het heeft een ongelijke verdeling van elektronen. Olie is niet-polair; Elektronen in moleculen van deze stof worden gelijkmatig verdeeld. Jodium is ook een niet-polair molecuul, daarom is het meer oplosbaar in olie ; “zoals oplost zoals”.
Waarom lost jodium op in cyclohexaan?
Oplost in cyclohexaan
jodium is oplosbaar , omdat jodium een ??niet-polair molecuul is. De jodiummoleculen en cyclohexaanmoleculen vormen zwakke intermoleculaire aantrekkingskracht.
Smelt het van jodium?
Het smelt bij â51.0 â ° C en kookt op â35.1 â ° C. Het is een endotherme verbinding die exothermisch kan dissociëren bij kamertemperatuur, hoewel het proces erg traag is tenzij een katalysator aanwezig is: de reactie tussen waterstof en jodium bij kamertemperatuur om waterstofjodide te geven, gaat niet door tot voltooiing.
Is jodium oplosbaar in alcohol?
Verklaring: jodium is oplosbaar in zowel ethanol als hexaan . … Ethanol heeft enige polariteit in zijn OH-binding, maar de C2H4-binding is niet-polair en daarom heeft jodium een ??lichte oplosbaarheid in ethanol. Hexaan heeft een chemische formule van C6H12.
Wat is de kleur wanneer jodium wordt opgelost in CCL4?
De kleur die resulteert is Violet .
Waarom lost jodium op in aceton?
Aceton reageert met halogenen, zoals jodium, in haloformreacties, waar een keton wordt gemengd met een halogeen en een basis. Hier wordt een keton (zoals aceton) blootgesteld aan een basis, die waterstof verwijdert. De keton reageert vervolgens met het halogeen.
Waarom is jodium niet erg oplosbaar in water?
Niet-polair jodium is niet erg oplosbaar in water. Een intermoleculaire binding tussen een geïnduceerde dipool (i 2 ) en een polaire binding in water is niet erg sterk in vergelijking met de waterstofbruggen in water. De watermoleculen zouden liever waterstof aan elkaar blijven, en vervolgens om een ??jodiummolecuul ertussen te laten komen.
wat gebeurt er als jodium sublimes?
jodiumkristallen subliem subliem bij kamertemperatuur, en wanneer verwarmd veranderen ze in diepe dampen .
Lost tafelsuiker op in CCL4?
Oorzaak: suiker is een polaire verbinding, in de vaste toestand ervan bindt waterstofbinding de molicules van suiker sterk aan elkaar. … zijnde een niet -polair oplosmiddel en een laag polariteitsverschil tussen CL en C Atom Câ CL -binding in CCL4 kan niet waterstofbinding vormen. Daarom kan suiker niet oplosbaar zijn in CCL4 .
Hoe maak je een verzadigde oplossing van jodium in CCL4?
Bereid ongeveer 110 ml verzadigde oplossing van jodium in koolstoftetrachloride voor gebruik als voorraadoplossing. Schud het mengsel in het scheiden van trechter krachtig gedurende ongeveer 30 minuten voor het jodium om verdeeld te worden tussen de twee oplosmiddelen en het distributie -evenwicht te bereiken.
Is CBR4 ontvlambaar?
Vuurgevechtsmaatregelen
Koolstoftetrabromide is een niet-ontvlambare stof .