Antwoord: pt (NH 3 ) 2 (no 2 ) 2 CL 2 < /sub>. heeft één stereoisomeer .
Hoeveel isomeren zijn mogelijk voor Pt NH3 CL2?
Daarom toont dit complex drie geometrische isomeren.
Hoeveel stereoisomeren zijn er voor het octaëdrische complex?
octaëdrische isomeren
Dit complex kan daarom bestaan ??als vier verschillende geometrische isomeren. Teken alle mogelijke geometrische isomeren voor het complex +.
Hoeveel isomeren heeft CO en 2BR2?
– Daarom zijn totale isomeren 2Ã (1+2) = 6 .
Hoeveel geometrische isomeer van Pt NO2) (PY) (NH3) (CL zijn?
4 isomeren (geometrisch)
Is Pt NH3 2Cl2 optisch actief?
a: pt (NH 3 ) 2 Cl 2 is optisch inactief .
Is Co en 3 optisch actief?
Verklaring: De moleculen die een symmetrievlak bezitten, zijn altijd optisch inactief, terwijl die geen symmetrievlak optisch actief zijn en dus optisch isomerisme vertonen.
Waarom is Pt NH3 2Cl2 Square Planar?
Pt (NH3) 2CL2 is een vierkante vlakke vlakke omdat Pt (II) een overgangsmetaal is . Square Planar is een voorkeursstructuur voor overgangsmetaal met een D8 -elektronenconfiguratie.
Welke soorten isomerisme kunnen worden getoond door Co NH3 4 No2 2 +?
De samengestelde CL vertoont koppeling, ionisatie en geometrisch isomerisme . De samengestelde CL vertoont koppeling, ionisatie en geometrisch isomerisme.
Hoeveel isomeren zijn mogelijk voor MABCDEF?
Het antwoord is 30 .
Kan tetraëdral optische isomeren hebben?
Optische isomeren zijn mogelijk voor zowel tetraëdrische als octaëdral complexen, maar niet vierkante vlakke vlakke.
Wat geven ionisatie -isomeren een voorbeeld?
ionisatie -isomeren zijn identiek behalve een ligand heeft geplaatst plaatsen met een anion of neutraal molecuul dat oorspronkelijk buiten het coördinatiecomplex was. De centrale ion en de andere liganden zijn identiek. Een octaëdrische isomeer zal bijvoorbeeld vijf liganden hebben die identiek zijn, maar de zesde zal verschillen.
Hoeveel isomeren zijn mogelijk voor de vierkante vlakke complex PT PY) (NH3?
Het complex is vierkant vlakke en is van het type. Het heeft drie geometrische isomeren .
Welke van de volgende tonen optisch isomerisme?
Dit koolstofatoom wordt chirale koolstofatoom genoemd en het molecuul wordt chirale molecuul genoemd. Daarom toont 2-hydroxy propaanzuur optisch isomerisme.
Is CO EN 2 optisch actief?
a. De optisch actieve -verbinding die het vlak gepolariseerde licht naar rechts of links kan draaien. CISCL is optisch actieve verbinding.
Hoeveel isomeren heeft CO en 3?
De twee optische isomeren van
Wat is de hybridisatie van Co EN 3 3+?
De gegeven structuur toont sp
Hoeveel isomeren heeft PT NH3 2CL2?
kan bestaan ??als twee geometrische isomeren:
7.
Is PTCL2 NH3 2 optisch actief?
a in (Ptcl2 (NH3) 2] 2+ De CIS-vorm is optisch inactief terwijl transformaat optisch actief is in [Fe (C2O4) 318-, geometrisch isomerisme bestaat niet terwijl optisch isomerism niet Bestaat in MABCD, vierkante vlakke complexen vertonen zowel optisch als geometrisch isomerisme.
Heeft PT NH3 2CL2 isomeren?
Niet alle coördinatieverbindingen hebben geometrische isomeren . In het vierkante vlakke molecuul bijvoorbeeld, PT (NH 3 ) 2 CL 2 , de twee ammoniakliganden (of de twee chloride -liganden) kan aan elkaar grenzen of tegenover elkaar. … Het isomeer waarin liganden als liganden aan elkaar grenzen, wordt de cis isomeer genoemd.
Hoeveel geometrische isomeren zijn mogelijk?
In de gegeven vraag bevat de gegeven verbinding twee dubbele bindingen en zijn de groepen aan elk uiteinde verschillend, d.w.z. methyl- en ethylgroepen. Daarom zal het totale aantal geometrische isomeren voor elke dubbele binding twee zijn. Daarom zijn er 4 geometrische isomeren voor de gegeven verbinding.
Hoeveel totale geometrische isomeren en stereoisomeren zijn mogelijk voor?
Geometrisch isomerisme staat ook bekend als isomerisme cis-trans. Samengestelde, er zijn een totaal vijf mogelijke geometrische isomeren. , het vormt vijf isomeren namelijk,-cis-diammine-cis-dichloor-trans-di-nitritocobaltaat (iii) ion.
Welk type isomerisme wordt aangetoond door Co NH3 6 cr cn 6?
zijn de voorbeelden van coördinatie -isomerisme . Dit isomerisme komt alleen voor in die complexen waarin zowel kation als anion complex zijn. Het komt voor als gevolg van uitwisseling van liganden tussen kation en anion.