P-Chlorophenol أو P-nitrophenol؟ كل من الكلور ومجموعة النيترو في موضع الفقرة تجعل مجموعة الفينول حمضية لأن كلاهما مجموعات سحب الإلكترون التي تستقر الشحنة السالبة للفينول . … وهكذا ، P-nitrophenol أكثر حمضية من P-chlorophenol.
لماذا يكون الفقرة النيتروفينول أقوى من حمض الفينول والفقر كريسول؟
يعطي كثافة الإلكترون إلى الفينول الذي يعاني من نقص الإلكترون. وبالتالي ، تزداد كثافة الإلكترون على مجموعة O-H. لذلك ، لا يمكن أن تعطي أيونات H +. لذلك ، فإن الإجابة الصحيحة هي أن – no2- n o 2 يقلل من كثافة الإلكترون على أكسجين المجموعة O-H مما يجعل p-nitrophenol حمضًا أقوى.
هل meta أو para nitrophenol أكثر حمضية؟
SO ، meta nitrophenol هو الأضعف من حيث الحموضة . الآن ، في نيتروفينول ortho ، يؤثر رابطة الهيدروجين داخل الجزيئات بين مجموعات الهيدروكسيل المجاورة والنيترو بشكل كبير على إطلاق البروتون. لذلك ، فهي أضعف مقارنة بالبارا النيتروفينول.