المعايرة الخلفية هي طريقة معايرة حيث يتم تحديد تركيز التحليل من خلال رد فعله مع كمية معروفة من الكاشف الزائد في حين أن المعايرة المباشرة تقيس مباشرة تركيز المركب غير المعروف. … يتم تفاعل المركب غير المعروف مباشرة مع المركب المعروف.
ما هو المقصود بالمعايرة؟
المعايرة ، عملية التحليل الكيميائي حيث يتم تحديد كمية بعض مكونات العينة عن طريق إضافة العينة المقاسة كمية معروفة تمامًا لمادة أخرى تتفاعل بها المكون المطلوب بشكل محدد ، نسبة معروفة.
ما هو الظهر والمعايرة الفارغة؟
في معايرة مباشرة ، يتم استخدام فائض معروف من الكاشف الذي يتفاعل مع التحليل. ثم يتم قياس الفائض مع معايرة ثانية. في معايرة الظهر ، تتفاعل المعايرة مباشرة مع التحليل . … في معايرة الظهر ، يتم استخدام فائض معروف من الكاشف الذي يتفاعل مع التحليل.
لماذا يتم استخدام معايرة الظهر بدلاً من المعايرة المباشرة؟
يتم استخدام المعايرة الخلفية عندما يكون التركيز المولي للمفاعل الزائد معروفًا ، ولكن هناك حاجة لتحديد قوة أو تركيز التحليل. … عندما يكون من الصعب تمييز نقطة نهاية المعايرة المباشرة (على سبيل المثال ، الحمض الضعيف والمعايرة القاعدة الضعيفة) عندما يحدث التفاعل ببطء شديد.
ما هو الفرق بين المعايرة والمعايرة الظهر؟
في معايرة مباشرة ، يمكنك إضافة معايرة قياسية إلى الحليل حتى تصل إلى نقطة النهاية. في معايرة الظهر ، يمكنك إضافة فائض من المعايرة القياسية إلى التحليل ، ثم تعرقل المعايرة الزائدة لتحديد المبلغ الزائد.
ما هو هدف المعايرة؟
الغرض من المعايرة هو لتحديد تركيز غير معروف في عينة باستخدام طريقة تحليلية .
ماذا يحدث أثناء المعايرة؟
المعايرة هي تقنية لتحديد تركيز حل غير معروف . … عادةً ما تتم إضافة المعايرة (محلول التركيز المعروف) من خلال burtte إلى حجم معروف من التحليل (محلول تركيز غير معروف) حتى يكتمل التفاعل.
ما هو الجواب القصير المعايرة؟
: A طريقة أو عملية تحديد التركيز لمادة مذابة من حيث أصغر كمية من كاشف التركيز المعروف المطلوب لتحقيق تأثير معين في رد الفعل مع حجم معروف من الاختبار الحل.
كيف يمكنني تحسين معايرة ظهري؟
مصادر معايرة قاعدة الحمض لتحسين الخطأ
- تحقق من معايرة التوازن. …
- تحقق من تجفيف المعيار الأساسي بشكل صحيح. …
- تحقق من دقة الأواني الزجاجية. …
- استخدم كميات كافية من الحليل والمعايرة. …
- أدرك حدود المعدات.
كيف تحل مشاكل المعايرة؟
5 خطوات بسيطة في حسابات المعايرة الخلفية:
- حدد مقدار C المطلوب في المعايرة.
- باستخدام القياس المتكافئ ، ابحث عن كمية A التي كان رد فعلها مع C في المعايرة.
- لاحظ أن كمية A التي كان رد فعلها مع C في المعايرة = مقدار A الذي لم يتفاعل مع B في رد الفعل السابق.
لماذا تستخدم معايرة الظهر في الأسبرين؟
باستخدام المعايرة ، سيكون من الصعب تحديد نقطة النهاية لأن الأسبرين هو حمض ضعيف وقد تستمر التفاعلات ببطء. باستخدام المعايرة الخلفية ، يتم التعرف على نقطة النهاية بسهولة أكبر في هذا التفاعل ، لأنه رد فعل بين قاعدة قوية وحمض قوي.
ما هي أنواع المعايرة الأربعة؟
أنواع المعايرة
- معايرة القاعدة الحمضية.
- معايرة الأكسدة.
- معايرة هطول الأمطار.
- المعايرة المعقدة.
ماذا يحدث إذا كنت تستخدم المؤشر الخطأ في المعايرة؟
على النقيض من ذلك ، يمكن أن يؤدي استخدام المؤشر الخاطئ لمعايرة حمض ضعيف أو قاعدة ضعيفة إلى أخطاء كبيرة نسبيًا ، كما هو موضح في الشكل 17.3. … على النقيض من ذلك ، يبدأ الميثيل الأحمر في التغيير من اللون الأحمر إلى الأصفر حول الرقم الهيدروجيني 5 ، والذي يقع بالقرب من نقطة منتصف معايرة حمض الأسيتيك ، وليس نقطة التكافؤ.
ما هو المعايرة ولماذا هو مهم؟
المعايرة هي تقنية تحليلية تستخدم على نطاق واسع في صناعة الأغذية. يتيح مصنعي الأغذية تحديد كمية المادة المتفاعلة في عينة . على سبيل المثال ، يمكن استخدامه لاكتشاف كمية الملح أو السكر في منتج أو تركيز فيتامين C أو E ، والذي له تأثير على لون المنتج.
ما هو استنتاج المعايرة؟
في عملية المعايرة ، تتم إضافة حل أساسي تدريجياً إلى المحلول الحمضي حتى يتم الحصول على التحييد الكامل. يتم اكتشاف “نقطة النهاية” لـ معايرة بمساعدة مؤشر حيث يتغير لون الحل عند التحييد .
ما هو مؤشر خارجي؟
أمثلة للمؤشرات الخارجية هي البرتقالية الميثيل ، الفينولفثالين ، و Diphenylamine . يعمل الفيروسيانيد البوتاسيوم كمؤشر خارجي عندما يتفاعل كبريتات الأمونيوم مع ثنائي كرومات البوتاسيوم. المؤشرات عمومًا عديمة اللون ، ولكنها تطور اللون مع تغير الرقم الهيدروجيني.
لماذا تعتبر المعايرة الظهر أكثر دقة؟
معايرة الظهر مفيدة إذا كانت نقطة نهاية المعايرة العكسية أسهل في تحديدها من نقطة نهاية المعايرة العادية ، كما هو الحال مع تفاعلات هطول الأمطار. تعتبر المعايرة الظهر مفيدة أيضًا إذا كان التفاعل بين الحليل والمعايرة بطيئًا للغاية ، أو عندما يكون الحليل في صلبة غير قابلة للذوبان.
لماذا KMNO4 هو مؤشر ذاتي؟
حلول KMNO4 هي الأرجواني الداكن. عند استخدامه كمعايرة ، بمجرد الوصول إلى نقطة النهاية ، يكون KMNO4- مفرطًا ، فإن المحلول له لون وردي دائم (شريطة أن يكون المحلول عديم اللون في البداية). وهكذا يعمل KMNO4 كمؤشر خاص به.
لماذا يتم استخدام الأسبرين؟
يتم استخدام الأسبرين لتقليل الحمى وتخفيف الألم المعتدل إلى المعتدل من حالات مثل آلام العضلات ، وآلام الأسنان ، والبرد الشائع ، والصداع. يمكن أيضًا استخدامه لتقليل الألم والتورم في حالات مثل التهاب المفاصل.
ما هو معايرة الأسبرين؟
الأسبرين هو حمض ضعيف يخضع أيضًا للتحلل المائي البطيء ؛ على سبيل المثال ، يتفاعل كل جزيء الأسبرين مع اثنين من أيونات الهيدروكسيد. للتغلب على هذه المشكلة ، تتم إضافة كمية زائدة معروفة من القاعدة إلى محلول العينة ويتم إجراء معايرة HCl لتحديد مقدار القاعدة غير المتفاعلة.
لماذا نعاير ASA؟
لتحديد كمية الأسبرين (حمض الأسيتيل ساليسيليك) في عينة ، يجب أن يكون الحجم الدقيق وتركيز هيدروكسيد الصوديوم ، والتفاعل الكلي ، معروفًا . … وبالتالي ، فإن الطريقة الأكثر شيوعًا لتحديد تركيز أي محلول هيدروكسيد الصوديوم هي عن طريق المعايرة.
لماذا يعايم أكسيد الزنك؟
اختبار أكسيد الزنك هو نوع من المعايرة الخلفية لأن رد فعله مع حمض الكبريتيك بطيء . يضاف فائض حمض الكبريتيك إلى خليط التفاعل ويتم معايرة الفائض من الحمض مع هيدروكسيد الصوديوم.